relatório corrosão, Provas de Biologia

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COLÉGIO PENSAR

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA

CORROSÃO E OXI-REDUÇÃO

CORROSÃO

PROF: DAGOBERTO

ALUNOS: Jefferson Barreto Alves,Amaro.

GUAÍBA, 09 DE ABRIL DE 2012.

CORROZÃO E OXI-REDUÇÃO

Monografia apresentada no curso

técnico em Química do colégio

Pensar ministrado pelo professor

Dagoberto, na disciplina de

Corrosão.

SUMÁRIO

Conteúdo

1 2.1 EPC utilizados................................................................................................. 6 2 2.2 Riscos e segurança.......................................................................................... 6 3 2.3 EPI................................................................................................................... 6 4 2.4 Reagentes........................................................................................................ 6 (^5) 2.5 Vidrarias e Equipamentos............................................................................... 7 6 ............................................................................................................................... 7 ............................................................................................................................... 8 2.6 Procedimento.................................................................................................. 7 1 ...............................................................................................................................

INTRODUÇÃO

Determinar qual das duas soluções é Oxidante e corrosiva..

1. OBJETIVO

Determinar o a corrosão e a oxi-redução dos dois reagentes.

2. RISCOS E SEGURANÇA

Sulfato de Zinco Acido Clridrico

2.5 Vidrarias e Equipamentos

Balão de fundo redondo 100 mL Vidro de relógio Espátula Balança analítica Prego Fita de magnésio Bombril Becker Lamina de Zinco Pipeta volumétrica 10 mL Estilete Durex 2 Tubos de ensaio Estante. Água H 2 O destilada.

2.6 Procedimento

Pesa-se o sulfato de zinco e em seguida pega-se um balão volumétrico de 100 mL e um funil colocando-o o sulfato de zinco e complete com 100 mL de água destilada e balance o balão até dissolver o reagente.Após coloca-se um pedaço de Bombril em cada tubo de ensaio e pipete 10 mL da solução de sulfato de zinco e coloque-o nos 2 tubos de ensaio. O mesmo procedimento que foi aplicado no Sulfato de zinco aplica no sulfato de cobre. Pega-se uma lamina de zinco e encape com durex,após pega um estilete e desenhe na lamina,em eguida mergulhe a lamina de zinco na solução de sulfato de zinco e uma outra lamina na de sulfato de cobre e aguarde por 1:20.

4. RESULTADO E DISCUSSÃO

Cálculos:

C1.V1=C2.V

1.100=3.V

V2=100/

V2=33,

ZnSO 4 .7H 2 O

Zn=65,

S=32,

O=16X4=

H1,01X2=2,02X7=126,

O=16X7+126,14=287,

M1=1X287,62X0,1L

M1=28,762g

CuSO4. 5H 2 O

Cu=63,

S=32,

O=16x4=

H=1,01X2=2,

O=16X2,02X3=90,

249,72 g/mol/L

M1=MXM1XV

1m x 249,72 g/mol/L x 0,

M1= 24,972 g.

Sulfato de zincoF 0E 0 Não houve oxidação.

Sulfato de CobreF 0E 0 Houve Oxidação.

5. CONCLUSÃO

Conclui-se que através do sulfato de cobre houve oxidação na lamina de zinco, no sulfato de zinco na houve oxidação na lamina de zinco.