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Equilibrio Ácido-Base, Apuntes de Química

Definiciones de palabras clave

Tipo: Apuntes

Antes del 2010

Subido el 29/05/2025

cesar-abel-barriga-guevara
cesar-abel-barriga-guevara 🇵🇪

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FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
ESCUELA PROFESIONAL DE NUTRICIÓN
SESION 02 : EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE
Experiencia Curricular:
Bioquímica
Integrantes:
Alcalde Cueva Karla Liliana
Alvarado Namoc José
Aurazo Díaz Nicole Alexandra
Barriga Guevara César Abel
Guipuzcoa Pacheco Omar
Polo Azabache Sumiko
Ventura Torres Lucas Nicolas
Docente:
Mg. QF Rojas Armas Agustín
TRUJILLO
2025 - 01
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¡Descarga Equilibrio Ácido-Base y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity!

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

ESCUELA PROFESIONAL DE NUTRICIÓN

SESION 02 : EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE

Experiencia Curricular:

Bioquímica

Integrantes:

Alcalde Cueva Karla Liliana

Alvarado Namoc José

Aurazo Díaz Nicole Alexandra

Barriga Guevara César Abel

Guipuzcoa Pacheco Omar

Polo Azabache Sumiko

Ventura Torres Lucas Nicolas

Docente:

Mg. QF Rojas Armas Agustín

TRUJILLO

  1. pH : potencial de Hidrógeno
    • DEFINICIÓN: Medida del grado de acidez o alcalinidad de una sustancia o una solución. - ejemplos: pH de sangre, orina, saliva (amilasa salival), etc
    • ESCALA: El pH se mide en una escala de 0 a 14. (equilibrio fisiológico: 7.35 - 7.45) ● Valor pH de 7 es neutro, lo que significa que la sustancia o solución no es ácida ni alcalina. ● Valor pH de menos de 7, significa que es más ácida. ● Valor pH de más de 7, significa que es más alcalina.

- FÓRMULA PARA CALCULAR EL PH:

pH = - 𝑙𝑜𝑔 10 [H+]

  • ÁCIDO DÉBIL: Se disocia completamente en solución acuosa. Ejemplo : Ácido acético.
  • ÁCIDO FUERTE: Se disocia parcialmente. Ejemplo: Ácido clorhídrico (HCl)
  1. SISTEMA BUFFER : Solución con la finalidad de mantener los niveles de pH estables en el cuerpo (7.35 - 7.45), cuando alguna situación básica o ácida se consume.
  2. SISTEMA TAMPÓN: Solución que resiste cambios bruscos en el pH cuando se le añade un ácido o una base. Está compuesto por un ácido débil y su base conjugada, o una base débil y su ácido conjugado. Su función principal es mantener el equilibrio ácido-base en medios biológicos, como la sangre y los líquidos celulares. a. Fosfato: b. Bicarbonato:

OTROS AMORTIGUADORES FISIOLÓGICOS:

● Ácidos (pH bajo) ○ Limón: 2. ○ Vinagre: 2. ○ Yogur: 4. ● Neutros: ○ Agua pura: 7. ○ Leche: 6.5 - 6. ● Básicos: ○ Clara de huevo: 8. ○ Agua de bicarbonato: 8.