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Docente: Joel Dávila FECHA 10/03/
Tabla Periódica II y Propiedades
Periodic Table II and Properties
COMPETENCIA META DE LA SESIÓN
Explica el mundo físico basándose en conocimientos sobre los seres vivos, materia y energía, biodiversidad, tierra y universo Explicar la organización de la Tabla Periódica y las tendencias de sus propiedades periódicas, determinando la ubicación de los elementos mediante la configuración electrónica para resolver un cuestionario de aplicación que analice el comportamiento químico de la materia.
Base bíblica: Jeremías 31:35- Así ha dicho Jehová, que da el sol para luz del día, las leyes de la luna y de las estrellas para luz de la noche, que parte el mar, y braman sus ondas; Jehová de los ejércitos es su nombre: Si faltaren estas leyes delante de mí, dice Jehová, también la descendencia de Israel faltará para no ser nación delante de mí eternamente.
Clasificación de los Elementos Metales, No Metales y Gases Nobles
Metales
Brillantes, buenos conductores y maleables. Tienden a perder electrones.
No Metales
Opacos, quebradizos y malos conductores. Tienden a ganar electrones.
Metaloides
Propiedades intermedias. Son semiconductores (ej. Silicio). Clasificación Fundamental
Grupo 18: Son elementos químicamente inertes. Poseen su última capa de energía completa ( electrones), lo que les otorga una estabilidad máxima en la naturaleza. Estabilidad: Gases Nobles
Los Bloques s, p, d, f La configuración electrónica en la tabla
Bloque s
Incluye los grupos 1 (Alcalinos) y 2 (Alcalinotérreos). Sus electrones externos están en orbitales s.
Bloque p
Grupos 13 al 18. Contiene metales, metaloides, no metales y los gases nobles. Bloques Principales: s y p
Bloque d: Metales de transición (centro de la tabla). Son metales duros, con altos puntos de fusión y densidades, excelentes conductores térmicos y eléctricos, y capaces de formar compuestos coloreados y Bloques d y f: Transición
Tendencias Periódicas ¿Cómo varían las propiedades?
Radio atómico
Es la distancia desde el núcleo
hasta la capa de electrones más
externa.
En un grupo (hacia abajo): El
radio aumenta porque se añaden
nuevas capas de energía
(niveles).
En un periodo (hacia la derecha):
El radio disminuye.
Aunque hay más electrones,
también hay más protones en el
núcleo; esa mayor carga positiva
atrae a los electrones con más
fuerza hacia el centro,
"encogiendo" el átomo.
Radio Atómico
Aumenta hacia abajo y hacia la izquierda.
Energía de Ionización
Aumenta hacia arriba y hacia la derecha. Radio y Energía de Ionización
Propiedad En un Periodo (→) En un Grupo (↓) Radio Atómico Disminuye Aumenta Energía de Ionización Aumenta Disminuye Electronegatividad Aumenta Disminuye Resumen de Tendencias
