Departamento de Ciencias Básicas
GUIA DE EJERCICIOS
Termoquímica
1. Determine la entalpia estándar para la formación de trióxido de azufre (SO3) a partir
de dióxido de azufre (SO2) y oxigeno molecular (O2)
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) H°rxn= ?
A partir de las siguientes entalpias estándar de formación. Mencione si el proceso
es exotérmico o endotérmico.
(i) S (s) + O2 (g) SO2 (g) H°= -70,8 kcal/mol
(ii) S (s) + 3/2O2 (g) SO3 (g) H°= -94,4 kcal/mol
2. Calcule el calor de formación (H°f) del propano C3H8, utilizando los siguientes
datos y mencione el si el proceso es exotérmico o endotérmico.
3C(s) + 4H2(g) C3H8(g)
(i) C3H8(g) + 5O2(g) 3CO(g) + 4H2O(l) H°= -530,61 kcal/mol
(ii) C(s) + O2(g) CO2(g) H°= -94,05 kcal/mol
(iii) H2(g) + ½O2 H2O(l) H°= -68,32 kcal/mol
3. Dada las siguientes entalpias estándar de formación:
(i) 2Fe(s) + O2(g) 2FeO (s) Hf°= -64,04 kcal/mol
(i) 2Fe(s) + 3/2O2(g) Fe2O3(s) Hf°= -196,5 kcal/mol
Calcule la entalpia de reacción para:
2FeO(s) + ½O2(g) Fe2O3 (s)
4. Determinar H para la reacción:
N2H4(l) + 2H2O2(l) → N2(g) + 4H2O(l)
A partir de las siguientes datos:
(i) N2H4(l) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(l) H°= -622,2 kJ/mol
(ii) H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) H°= - 285,8 kJ/mol
(iii) H2(g) + O2(g) → H2O2(l) H°= -187,8 kJ/mol
5. Conociendo los siguientes datos experimentales:
(i) 2NO(g) N2(g) + O2(g) H°= -180,50 kJ/mol
(ii) NO(g) + ½O2(g) NO2(g) H°= -57,07 kJ/mol
Determine la entalpia estándar de formación para el NO2(g) a partir de sus
elementos. (H°f).
½N2(g) + O2(g) NO2(g)
