ESPECTROSCOPIA DE, Provas de Energia

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ESPECTROSCOPIADE^ INFRAVERMELHO

ESPECTRO ELETROMAGNÉTICO

(^519) > 10> 3 x 10 -9< 10< 0. Raios Gama

3 517 1910 - 103 x 10- 3 x 10 -7^ -9 10 - 1010 - 0. Raios-X

(^314 17) 3 - 107.5 x 10- 3 x 10 -5^ -74 x 10- 104000 - 10 Ultravioleta

2 - 3 (^14 14) -5 -54.3 x 10- 7.5 x 107 x 10- 4 x 10 7000 - 4000Visível

12 14 0.01 - 23 x 10- 4.3 x 10 -5 6 0.01 - 7 x 10 10 - 7000 Infra-vermelho

-5^9 1210 - 0.013 x 10- 3 x 10 9 6 10 - 0.01 10 - 10 Micro-ondas

-5 9 < 10< 3 x 10 9 > 10> 10 Rádio

Energia Frequência(eV)(Hz) Comp. Onda Comp. Onda(centímetros)(Angstroms) Espectro de Radiação Eletromagnética Região

Faixa espectral^

λ^ Tipo de Excitação

UV (Vácuo)^

100-200 nm^

Eletrônica UV (Quartzo)^

200-350 nm^

Eletrônica Visível^

350-800 nm^

Eletrônica INFRAVERMELHO (próximo)

0,8 – 2,0^ μm^

DEFORMAÇÃO

INFRAVERMELHO^

2,0 - 15^ μm^

DEFORMAÇÃO

INFRAVERMELHO (distante)

16,0 – 300^ μm^

DEFORMAÇÃO

Microondas^

1 cm^

ROTACIONAL

Radiofrequência^

metros^

TRANSIÇÕES(SPIN )

λ^ longos^

λ^ curtos

vermelho^ laranja

amarelo^ verde

O^ VISÍVEL^ azul^ violeta

INFRAVERMELHO

Se a molécula receber luz com 'exatamente'a mesma energia de uma dessas vibrações,então a luz será absorvida desde que sejamatendidos a determinadas condições.Para que uma vibração apareça no espectroIV, a molécula precisa sofrer uma variaçãono seu^ momento dipolar

durante essa

vibração

as freqüências de ressonância podem ser emuma primeira aproximação relacionadas aocomprimento da ligação e às

massas dos

átomos^ em cada ponta dela.As ligações podem vibrar de seis modos:estiramento simétrico, estiramentoassimétrico, tesoura, rotação, wag e twist, quese encontram representados a seguir:

E = h^ νννν^ = hc/λ C =^ λ νννν νννν^ = 1/λ^ = n. de onda

-1^ cm= 1/μm x 10

4

Impressão digital -4^1 μm = 10cm

Pode-se estimar a^ FREQUÊNCIA VIBRACIONAL das Deformações axiaispela Aplicação da^ LEI DE HOOKE^ νννν^ = 1/2. [k/(mm^1

1/2/(m+ m)] 21 2 ν = freqüênciak = constante de força da ligação

2 MASSAS LIGADAS POR UMA MOLAme m= massa em gramas dos átomos 1 e 2 1 2 m. m/ m+ m= massa reduzida do sistema. 12 12

13 -1^ 800-840 cm(média a forte) alcenos trissubstituídos

-1^ 965 cm(forte) alcenos cis-dissubstituídos

-1^ 670-700 cm(forte) alcenos cis-dissubstituídos

-1^ 900, 990 cm(ambas fortes) alcenos^ monosubstituídos

-1^ 3020 cm(média) C=CH

-1^ 900 cm(forte) ; 2975, 3080 cm

-1^ (média) (^2) C=CH

-1^ 2890 cm(fraca)

metino

-1^ 1470 cm(forte) ; 2850, 2925 cm

metileno

-1^ 1380 cm(fraca), 1460 cm -1^ (forte); 2870, 2960 cm

grupos^ metil

Absorção IR

-1^ 800-860 cm(forte benzeno para-dissubstituído

-1^ 750-800 cm(forte) and 860-900 cm

-1^ (forte) benzeno meta-dissubstituído

-1^ 750 cm(forte) benzeno orto-dissubstituído

-1^ 700-750 cm(forte) and 700±10 cm

-1^ (forte) benzenomonossubstituído

-1^ 3070 cm(fraca) benzeno

alcinos-1^ 2100-2140 cm(fraca)terminais-1^ 2190-2260 cm(muito fraca, às vezes nãoalcinosvisível)dissubstituídos C-C tripla

1450, 1500, 1580, 1600 cm

-1^ (fraca a forte) C=Caromático 1600, 1650-1^ cm(forte)-1^ com anéis1625 cm(forte)benzênicos-1^ 1600 cm(forte)com C=O C-Cdienosconjugado

-1^ 1725 cm(influência daconjugação como com cetonas) aldeídos

-11775 cm cíclica de 4 membros

-11750 cm cíclica de 5 membros

-1^ 1685 cm(também para cetonasterminais) α,β-insaturada

-11720 cm

Califática saturada/cíclicaaldeído/ C=O=de 6 membros^ cetonaO

-1^ 3610-3670 cm(concentrando asamostras, alarga-se a banda e sedesloca para 3200-3400 cm ácidos -1^ 3500-3560 cm(concentrando as carboxíl amostras, alarga-se a banda) icos

O OH-^ álcoois, H^ fenóis O H Ácidoscarboxílicos

20 banda larga com múltiplos picos entre 2400-3200 cm

íons^ amônio

-1^ acima de 3000 cm(fraca a média) aminas secundárias

duplete entre 3400-3500 cm

-1^ -1^ e 1560-1640 cm(forte)

N- aminas^ primárias H