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INTRODUÇÃO
A palavra espectrofotometria designa um método de análise baseado em medidas de absorção de radiação eletromagnética. A técnica que aqui se descreve está restrita a uma pequena região de comprimento de onda da radiação eletromagnética, que corresponde a luz visível ou ultra-violeta: é a faixa entre aproximadamente 200 e 700 nm. Os métodos espectroscópicos baseiam-se na absorção e/ou emissão de radiação electromagnética por muitas moléculas, quando os seus electrões se movimentam entre níveis energéticos. A espectrofotometria baseia-se na absorção da radiação nos comprimentos de onda entre o ultravioleta e o infravermelho. Um espectrofotômetro é um aparelho que faz passar um feixe de luz monocromática através de uma solução, e mede a quantidade de luz que foi absorvida por essa solução. A absorção da luz é tanto maior quanto mais concentrada for à solução por ela atravessada:
A solução 20g/l absorve o dobro da solução 10g/l.
A partir da equação de Beer-Lambert, , nota-se que a absorvância da luz a cada comprimento de onda λ é diretamente proporcional à concentração da solução contida na cubeta. Esta linearidade deixa de ocorrer a concentrações muito elevadas da substância, podendo nesses casos diluir previamente a amostra a medir. Nesta equação:
Várias coisas podem acontecer com a radiação luminosa que atinge uma certa substância. A radiação incidente pode sofrer reflexão, refração, espalhamento ou ser absorvida pelo material. Disso resulta que somente uma parte da radiação incidente é transmitida através do material. O processo de absorção ocorre ao nível molecular. Assim, como acontece num átomo, cada molécula caracteriza-se por possuir níveis de energia moleculares quantizados, os quais podem ser ocupados pelos elétrons das moléculas. Por outro lado, a radiação carrega energia, sendo que o valor dessa energia depende do comprimento de onda da radiação. A absorção da radiação se dá quando a energia que ela transporta é igual à diferença entre dois níveis de energia da molécula; nessa situação, a energia da radiação é transferida para a molécula e ocorre a chamada absorção de radiação. Uma das formas utilizadas para a análise de dados, é o desvio padrão, que é a medida mais comum da dispersão estatística. Define-se como a raiz quadrada da variância, e esse termo foi primeiramente introduzido na estatística por Karl Pearson no seu livro 1894: “ Sobre a dissecção de curvas de frequência assimétricas ". Outra forma utilizada é o Teste Q ou teste de Cochran que é uma comparação entre amostras, que visa a estabelecer a existência de diferença significativa entre elas. É executado calculando as variâncias envolvidas no experimento e dividindo a maior pela soma de todas as outras, como mostra a fórmula baixo:
OBJETIVO
Observar os valores de absorbância de uma substância à base de permanganato de
potássio e água, analisar os dados estatisticamente e calcular a média e o desvio padrão
dos mesmos.
MATERIAL UTILIZADO
VIDRARIA
Béquer; 1 Proveta; Tubos de ensaio;
A partir dos dados de absorbância obtemos uma média de 2,497. Fez-se o Teste
Q para saber se poderia ser rejeitado algum valor que tivesse uma variação muito
elevada em relação à média, e percebeu-se que nenhum dos dados poderia ser excluído.
Como mostra a tabela abaixo.
Tabela 2: Valores – Teste Q Valor a ser analisado
Q calculado Valor tabelado de Q para 10 elementos à 99% de confiança 1,00 0, 3,55 0,047^ 0,
Comparando o que Q tabelado como o calculado, verificou-se que os valores
analisados na tabela acima na podem ser descartados, pois o Q calculado é menor que o
Q tabelado.
CONCLUSÃO
Observou-se que o valor da absorbância pode variar de acordo com a
concentração de cada amostra. Levando em consideração os resultados encontrados a
partir do Teste Q, não foi possível descartar nenhum dos valores obtidos, mesmo
ocorrendo uma variância considerável.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://plato.if.usp.br/~fap0181d/texts/espectro-2006.pdf. Acessado em 26 de Março.
http://professor.ucg.br/SiteDocente/admin/arquivosUpload/3280/material/Apostila%20de%
0Quimica%20Analitica%20Quantitativa%20-%20Ricardo%20Bastos%20.pdf. Acessado em 27
de Março.
ATKINS, P. Jones, L. Princípios de Química. Porto Alegre, Bookman, 2006.
