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Suma = 159.6 uma
Suma = 159.6 g/mol
Suma = 94 uma
Suma = 94 g/mol
EJERCICIOS DE MOL, MASA MOLAR Y NÚMERO DE AVOGADRO
1. Para el sulfato de cobre CuSO 4 . (Masas Cu: 63,55; S: 32,01; O: 16,0) Determine :
a) Masa molecular
b) Masa molar
(Respuesta: a) 159,6 uma; b) 159,6 g/mol)
2. Para el fenol C 6
H
6
O (Masas C: 12,0; H: 1,0; O: 16,0) Determine:
a) Masa molecular.
b) Masa molar.
(Respuesta: a) 94,0 uma; b) 94,0 g/mol)
=16.0 X 4 = 64
Cu
S
O
4
= 63.55 uma
=32.01 uma
=16.0 X 4 = 64 uma
Cu
S
O
4
= 12 X 6 = 72
=1 X 6 = 6
C
6
H
6
O
= 12 X 6 = 72 uma
=1 X 6 = 6 uma
=16 = 16 uma
C
6
H
6
O
Ca
N
O
Suma =164.1 uma
Ca
N
O
Suma =164.1 g/mol
3. Para el nitrato de calcio Ca(NO 3
2
(Masas Ca: 40,08; N: 14,0; O: 16,0) Determine :
a) Masa molecular.
b) Masa molar.
(Respuesta: a) 164,1 uma; b) 164,1 g/mol)
4. Para la acetona C 3
H
6
O. Determinar:
a) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en una molécula de acetona.
1 moleculaC 3
H
6
O x
6 mol de H
23
atomos de C
3
H
6
O
x
23
atomos H
1 mol de H
= 6 atomos N
b) Cuántos átomos hay en una molécula de acetona.
1 moleculaC
3
H
6
O×
10 moleculaC
3
H
6
O
6,022 x 10
23
moleculaC
3
H
6
O
×
6,022 × 10
23
atomos C
3
H
6
O
1 moleculaC
3
H
6
O
= 10 atomos de C
3
H
6
O
c) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en una mol de acetona.
1 mol C
3
H
6
O×
6 mol−at H
1 mol C
3
H
6
O
×
6,022× 10
23
atomos H
1 mol−at H
24
atomos de H
d) Cuántos átomos hay en una mol de acetona.
10 mol de C
3
H
6
O x
23
atomos de C
3
H
6
O
1 mol de C
3
H
6
O
=6.022 x 10
24
atomos de C
3
H
6
O
(Respuesta: a) 6 átomos de H; b) 10 átomos; c) 3,61.
24
átomos de H; d) 6,02 ∙
24
átomos).
5. Para el furano C 4
H
4
O. Determinar :
a) Cuántos átomos de carbono (C) hay en una molécula de furano.
=14 x 2= 6
=16 x 6= 16
= 40.08= 72 uma
=14 x 2= 6 uma
=16 x 6= 16 uma
Formula: n = m/Pm
n=
3 g He
g
mol
He
=0.75 moles de He
8. Calcule cuántos moles hay en 25 g de Cobre (Cu). Considere la masa molar (MM) del cobre
como 63,55 g/mol.
DATOS:
Mm Cu= 63.55 g/mol
Formula: n = m/Pm
n=
25 g Cu
g
mol
Cu
=: 0,39moles de Cu
9. Calcule cuántos moles hay en 244 g de aluminio (Al). Considere la masa molar (MM) del
aluminio como 27 g/mol.
DATOS:
Mm Al= 27 g/mol
Formula: n = m/Pm
n=
244 g Al
g
mol
Al
=9.03 moles de Al
10. Calcule la masa en gramos de un átomo de plata (Ag). Considere la masa molar (MM) Ag =
107,87 g/mol).
1. CALCULAR MOL DE AG
1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos
x ---- 1 átomo
por lo tanto: x = 1.66 x 10 ⁻ ²⁴ mol
2. CALCULAR GRAMOS DE Ag
Formula: n = masa/Mm
masa = 1.66 x 10 ⁻ ²⁴ mol x 107.87 g/mol
masa = 1.79 x 10 ⁻ ²² g de plata
11. Calcule la masa en gramos de un átomo de mercurio (Hg). (MMHg = 200,59 g/mol).
(Respuesta: 3,33.
‐ 22
g de Hg).
1. CALCULAR MOL DE Hg
1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos
x ---- 1 átomo
por lo tanto: x = 1.66 x 10 ⁻ ²⁴ mol
2. CALCULAR GRAMOS DE Hg
Formula: n = masa/Mm
masa = 1.66 x 10 ⁻ ²⁴ mol x 200,59 g/mol
masa = 3,33 x 10 ⁻ ²² g de Hg
12. Calcule la masa en gramos de un átomo de un átomo de cobalto (Co). (MMCo = 58,
g/mol). (Respuesta: 9,79.
‐ 23
g de Co).
Atomo Co = g Co
Mol Co = 6,022. 10
23
atomos de Co
Mol Co=58.93 g
1 atomo Co x
1 mol de Co
23
atomos de Co
x
58,93 g Co
1 mol de Co
− 23
g Co
13. ¿Cuántos átomos hay en 3,52 g de magnesio (Mg)?. (MMMg = 24,3 g/mol). (Respuesta:
22
átomos de Mg).
24,31 g Mg ---- 6.022 x 10²³ átomos de Mg
35,2 g Mg ---- x
por lo tanto: x = 8,72. 10
22
atomos de Mg
14. ¿Cuántos átomos hay en 98,5 g de calcio (Ca)?. (MMCa = 40,1 g/mol). (Respuesta: 1,48.
24
átomos de Ca).
1 mol de Ca ---- 40,1 g/mol
x --------- 8,5 g Ca
por lo tanto: x = 1,48. 10
24
atomos de Ca
15. ¿Cuántos átomos hay en 300 g de arsénico (As)?. (MMAs = 74,9 g/mol). (Respuesta:
24
átomos de As).
74.9 g ------------ 1 mol As
300 g -------- x
por lo tanto: x = 4,005 mol As
POR AVOGADRO
1 mol ------------ 6,022. 10
23
atomos de As
x=0.77349 × 10
2
∴ x=77.4 g de Cu
21. Calcule cuántos gramos de níquel (Ni) hay en 9,32.
21
átomos de este elemento (Masa Ni:
58,69). (Respuesta: 0,91 g de Ni).
1. CALCULAR MOL DE Ni
1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos
x ---- 9.32. 10
21
atomos
por lo tanto: x = 0.0155 moles de Ni
2. CALCULAR GRAMOS DE Ni
Formula: n = masa/Mm
masa = 0.0155 mol x 58.69 g/mol
masa = 0.91 gramos de Ni
22. Calcule cuántos gramos de oxígeno (O) hay en 2,44.
24
moléculas de ácido acético
(C
2
H
4
O
2
). (Respuesta: 130 g de O).
24
moleculasde C
2
H
4
O
2
x
1 mol C
2
H
4
O
2
23
moleculas de C
2
H
4
O
2
=4.05 mol C
2
H
4
O
2
4.05 mol de C
2
H
4
O
2
x
32 g O
1 mol de C
2
H
4
O
2
= 130 g O
23. Calcule cuántos gramos de carbono (C) hay en 1,25.
22
moléculas de éter dietílico
(C
4
H
10
O). (Respuesta: 1,00 g de C).
22
moleculas de C
4
H
10
O x
1 mol C
4
H
10
O
23
moleculas de C
4
H
10
O
=0.02mol C
4
H
10
O
0.02 mol de C
4
H
10
O x
48 g C
1 mol de C
4
H
10
O
=1.00 g C
24. ¿Cuántos gramos de carbono (C) hay en 4,54 g de retinol (C 20
H
30
O)? (Respuesta: 3,80 g de
C).
C= 12 x 20= 240g
H= 1 x 30 =30 g
O= 16 x 1= 16g
En total hay 286 g de C 20
H
30
O
286 g C
20
H
30
O x
240 g C
4.54 g C
20
H
30
O
=3,80 g C
25. ¿Cuántos gramos de nitrógeno (N) hay en 20,42 g de rivoflavina (C 17
H
20
N
4
O
6
)?. (Respuesta:
3,04 g de N).
C=12 x 17=170 g
H= 1 x 20=20 g
N=14 x 4= 56 g
O=16 x 6= 96 g
En total hay 342 g C 17
H
20
N
4
O
6
342 g C
17
H
20
N
4
O
6
x
56 g N
20,42 g C
17
H
20
N
4
O
6
=3.04 g de N
26. ¿Cuántos gramos de hidrógeno (H) hay en 2,12 g de naftaleno (C 10
H
8
)? (Respuesta: 0,13 g
de H).
C=12 x 10 =120g
H=1 x 8 =8g
En total hay 128 g de C 10
H
8
128 gC
10
H
8
x
8 g H
2,12 g C
10
H
8
=0.13 g de H
27. ¿Cuántos gramos de oxígeno (O) hay en 1,00 g de trinitrotolueno (C 7
H
5
N
3
O
6
)? (Respuesta:
0,423 g de O).
C=12 x 7 =84 g
H=1 x 5=5 g
N=14 x 3=42 g
O=16 x 6=96 g
En total hay 227 g de C 7
H
5
N
3
O
6
227 g C
7
H
5
N
3
O
6
x
96 g O
1.00 g C
7
H
5
N
3
O
6
=0.423 g O
28. El aminoácido cisteína tiene una masa molar (MM) de 121,16 g/mol. Calcule :
a) Cuántos moles hay en 5,0 g de cisteína.
N= m/Mm
N= 5.0 g / 121.16 g/mol
N= 0.0412 mol de
C
3
H
7
N O
2
S
b) El número de átomos de oxígeno (O) que hay en 2,83 moles de cisteína (considere que una
molécula de cisteína contiene 2 átomos de oxígeno).
1.- Calcular moléculas de oxigeno
2,83 mol C 3
H
7
N O
2
S x
23
moleculas de O
1 mol C
3
H
7
N O
2
S
24
moleculas de O
2.-Calcular atomos de oxigeno
Atomo de O=1,704. 10
24
x 2 =3,41. 10
24
atomos de O
(Respuesta: a) 0,042 moles de cisteína; b) 3,41.
24
átomos de O).
29. El ácido para ‐ toluensulfónico tiene una masa molar (MM) de 172,20 g/mol. Calcule:
