Questões
1) Consulte uma tabela de potenciais e calcule o (∆Eº) para cada equação química da
parte I. Baseado nos valores destes potenciais qual é o metal com maior caráter
redutor?
Resposta:
1. Tubo de Ensaio com FeSO4:
Equação da reação: Cu(s) + Fe2+(aq) → Cu2+(aq) + Fe(s)
Os potenciais padrão de redução para essas meias-reações são:
Eº (Cu2+/Cu) = + 0,34 V
Eº (Fe2+/Fe) = - 0,44V
O ∆Eº da reação é dado por:
∆Eº = Eº (cátodo) - Eº (ânodo)
∆Eº = (+0,34 V) - (- 0,44V)
∆Eº = 0,78 V
2. Tubo de Ensaio com CuSO4:
Equação da reação: Fe(s) + Cu2+(aq) → Fe2+(aq) + Cu(s)
Os potenciais padrão para essas meias-reações são:
Eº (Fe2+/Fe) = = - 0,44V
Eº (Cu2+/Cu) = + 0,34 V
O ∆Eº da reação é dado por:
∆Eº = Eº (cátodo) - Eº (ânodo)
∆Eº = (- 0,44 V) - (+ 0,34 V)
