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INTRODUÇÃO
Solução tampão é uma solução que sofre apenas pequenas variação de pH quando a ela são adicionados íon H+ ou OH-. É uma solução que contem um ácido mais a sua base conjugada, em concentrações aproximadamente iguais. Um exemplo de uma solução tampão é uma solução que contenha ácido acético e íon acetato em concentrações quase iguais. Um tampão ácido é uma solução em água, de um ácido fraco e sua base conjugada na forma de sal. Ele estabiliza as soluções no lado ácido da neutralidade (pH < 7).
CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) H 3 O+^ (aq) + CH 3 CO 2 -^ (aq)
Um tampão básico é uma solução, em água, de uma base fraca e seu ácido conjugado na forma de sal. Ele estabiliza solução no lado básico da neutralidade (pH > 7).
NH 3 (aq) + H 2 O (l) NH 4 +^ (aq) + OH-^ (aq)
O pH do suco gástrico situa-se normalmente na faixa de 1,0 a 3,0. É comum, entretanto, esse suco tornar-se mais ácido que o normal, causando a chamada azia e prejudicando a digestão. Quando isso acontece, faz-se uso de comprimidos antiácidos, que tem como função elevar o pH até a faixa de normalidade. O comprimido efervescente em solução age como controlador de pH, não deixando ocorrer mudanças bruscas, isto é, funcionando como uma solução tampão. Dentre os fluidos biológicos, a saliva também constitui uma solução tampão, com a função de neutralizar os ácidos presentes na boca, evitando o desenvolvimento de bactérias que formam a placa bacteriana.
Materiais e Soluções Repolho roxo; Água destilada; Balança analítica; Béquer de 100 ml; Tubo de ensaio; Proveta de 10 ml; Pipeta volumétrica 10 ml; Pipeta de Pasteur; Ácido clorídrico diluído 1M; Hidróxido de sódio diluído 1M; Antiácido (estomazil) Antiácido (sonrisal)
Procedimento Experimental O experimento foi dividido em três partes (preparação da escala de cor, analisando a eficiência do antiácido “tipo A”, analisando a eficiência do antiácido “tipo B”).
Parte 1: Preparação da escala de cor
1. Foram adicionado em três tubos de ensaio diferentes 7 ml (3cm) de solução 0, mol L-1^ de HCl, solução de 0,1 mol L-1^ de NaOH e água destilada respectivamente. 2. Em seguida foram adicionado ao tubo de ensaio 5 gotas de extrato de repolho roxo.
Parte 2: Analisando a eficiência do antiácido “tipo A”
- Foram pesado em uma balança analítica 1,000g do antiácido tipo A.
- Foi dissolvida a amostra em 50 ml de água destilada.
- Em um tubo de ensaio foi adicionado 10 ml de água destilada.
- Em outros dois tubos foram adicionados 10 ml da solução de antiácido.
Resultados e Discussão Preparação da escala de cor Nos tubos de ensaio que continham ácido clorídrico, água destilada e hidróxido de sódio respectivamente e foram adicionados 5 gotas de extrato de repolho roxo, foi observado a cor vermelha para o tubo de ácido clorídrico, amarela para o tubo com hidróxido de sódio e lilás para o tubo que continha água destilada. Como podemos observa na tabela 1.
Tabela 1 Tubos de Ensaio Solução Cor 1 HCl 0,1 mol L-^1 Vermelho 2 NaOH 0,1 mol L-^1 Amarelo 3 Água destilada Lilás
Analisando a eficiência do antiácido “tipo A” Na tabela 2, poderemos verificar os resultado da segunda parte do experimento, onde foi realizada uma analizada de uma amostra de antiácido. Tabela 2 Tubos de Ensaio Solução extrato de Repolho roxo
Viragem Cor
1 Antiácido 5 gotas 150 gotas Verde de NaOH 2 Antiácido 5 gotas 120 gotas Vermelho de HCl claro 3 Água destilada 5 gotas 2 gotas de Verde NaOH
Como podemos verifica a mudança de cor imediata de lilás para o verde na solução de água destilada com 5 gotas de extrato de repolho roxo, quando foi adicionado 2 gotas de NaOH. Porém no tubo que continha a solução de antiácido foram necessários 150 gotas da solução de hidróxido de sódio até que a solução mudasse da sua coloração original para verde, mostrando assim o meio básico da solução. O mesmo foi feto para o outro tubo que também continha antiácida, para nota-se a mudança de cor foi usado 120 gotas de HCl e observado que a solução pudor para a cor vermelha.
Analisando a eficiência do antiácido “tipo B” Como nas tabelas anterio a tabela 3 mostra os resultado da terceira parte do experimento, onde foi realizada outra analizada de uma amostra de antiácido. Tabela 2 Tubos de Ensaio Solução extrato de Repolho roxo
Viragem Cor
1 Antiácido 5 gotas 80 gotas Verde de NaOH 2 Antiácido 5 gotas 10 0 gotas Vermelho de HCl claro 3 Água destilada 5 gotas 2 gotas de Verde NaOH
Como podemos verifica a mudança de cor no tubo que continha a solução de antiácido foram necessários 80 gotas da solução de hidróxido de sódio até que a solução mudasse da sua coloração original para verde. O mesmo foi feto para o outro tubo que também continha antiácida, para nota-se a mudança de cor foi usado 100 gotas de HCl e observado que a solução pudor para a cor vermelha. Comparando os dois antiácidos podemos notar que a primeira amostra é mais eficiente na solução tampão do que a segunda amostra, pois a quantidade de ácido e base adicionados foi maior do que na outra amostra.
Conclusão Nesse experimento mostro que a Soluções tampão são as soluções que resistem a variações de pH, quando nelas são adicionados ácidos ou bases. Nota-se sua eficiência quando mostra que é necessário adicionar uma grande quantidade de ácido ou base para haver alteração no pH da solução que contenha o extrato de repolho roxo.
4) Tomar muito antiácido faz mal ao organismo? Explique! Resp. Todo antiácido é uma base que vai reagir com os ácidos produzidos por no estômago. Mas observe que o estômago precisa de ácidos para digerir bem os alimentos ingeridos. Portanto, a ingestão sistemática de antiácidos está neutralizando o seu processo digestivo.
5) Por que o extrato de repolho roxo se prestou tão bem nesta experiência? Resp. Porque ele é considerado um bom indicador universal.
UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL
EXPERIMENTO Nº 3
EFEITO TAMPÃO DE ANTIÁCIDOS EFERVECENTES.
ALUNO: Tiago Ferreira
DISCIPLINA: Química Experimental L
PROFESSOR: Euzébio Skovroinski
RECIFE- PE
