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Solubilidade e mascaramento
Tipologia: Notas de estudo
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CQ119- Fundamentos da Química Analítica
Profº Dr. Marco Tadeu Grassi
Alunas
Gisa Aparecida Dacorégio
Inaiara Casapula
Luciane Jatobá Palmieri
Talyta M. Barbosa Alexandre
Recebeu-se seis soluções aquosas em frascos identificados por A, B, C, D, E e
F. Misturou-se dois a dois de acordo com a tabela abaixo:
A B C D E F A Formação de um precipitado branco
Após dissolução, apresentou turvação
Solução incolor, solúvel
Solução com coloração azul
1ª fase: liberação de gás, precipitado branco. 2ª fase: incolor, dissolução total e odor forte. B Solução incolor, solúvel
Formação de gás, solução incolor
Solução bifásica com coloração azul leitoso
Solução incolor, odor forte
C Solução incolor, solúvel
Turvação de coloração azul
Solução incolor, solúvel
D Solução solúvel com coloração levemente azulada
Solução incolor, solúvel
E Solução solúvel com coração azul intenso F
De acordo com características organolépticas, concluiu-se que no frasco A
continha uma solução de Acetato de Zinco, por causa do odor característico do
acetato; no frasco E continha solução de Sulfato de Cobre II, devido a
coloração azul e no frasco F continha solução de Hidróxido de Amônio, por
conta do odor forte.
Misturou-se as soluções D e E, observou-se a descoloração do meio. Deduziu-se então que o frasco D continha a solução de Ácido Sulfúrico.
A partir na homogeneização das soluções B com D, deduziu-se que a
amostra B seria Carbonato de Sódio, pois houve a liberação de gás, sendo
esse gás, CO 2.
Para confirmação que a solução restante seria Hidróxido de Sódio,
mediu-se o pH com tiras indicadoras de pH, obtendo-se o pH igual a 14.
Equações Químicas
Zn(O 2 CCH 3 )2(aq) + Na 2 CO3(aq) ZnCO3(s) + Na 2 (O 2 CCH 3 )2(aq)
Equação iônica simplificada:
Zn+2(aq) + CO 3 -2(aq) ZnCO3(s)
Zn(O 2 CCH 3 )2(aq) + 2NaOH(aq) Zn(OH)2(s) + 2NaO 2 CCH3(aq)
Equação iônica simplificada:
Zn+2(aq) + 2OH-(aq) Zn(OH)2(s)
Zn(O 2 CCH 3 )2(aq) + H 2 SO4(aq) ZnSO4(aq) + 2H 3 CCOOH(aq)
Equação iônica simplificada:
2H+(aq) + 2(H 3 CCOO)-(aq) 2H 3 CCOOH(aq)
Zn(O 2 CCH 3 )2(aq) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(H 3 CCOO)2(aq)
Equação iônica simplificada:
Cu2+(aq) + 2(H 3 CCOO)-^ Cu(H 3 CCOO)2(aq)
Zn(O 2 CCH 3 )2(aq) + NH 4 OH(aq) Zn(OH)2(s) + 2 NH 4 H 3 CCOO(aq)
Equação iônica simplificada:
Zn2+(aq) + 2OH-(aq) Zn(OH)2(s)
Na 2 CO3(aq) + 2NaOH(aq) Não ocorre reação
Na 2 CO3(aq) + H 2 SO4(aq) Na 2 SO4(aq) + CO2(g) + H 2 O( l )
Equação iônica simplificada:
CO 3 2-(aq) + 2H+(aq) CO2(g) + H 2 O( l )
Na 2 CO3(aq) + CuSO4(aq) Na 2 SO4(aq) + CuCO3(s)
Equação iônica simplificada:
CO 3 2-(aq) + Cu2+(aq) CuCO3(s)
Na 2 CO3(aq) + 2NH 4 OH(aq) (NH 4 ) 2 CO3(aq) + 2NaOH(aq)
Equação iônica simplificada:
CO 3 2-(aq) + 2NH 4 +(aq) (NH 4 ) 2 CO3(aq)
2NaOH(aq) + H 2 SO4(aq) Na 2 SO4(aq) + 2H 2 O( l )
Equação iônica simplificada:
2H+(aq) + 2OH-(aq) 2 H 2 O( l )
