Qué volumen de solución de ácido sulfúrico 1,5 M se necesitan para liberar 185 litros de h?

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hace más de 2 años

H2SO4 + Zn ~>ZnSO4 + H2 Si en 1 mol de H2 hay 22,4l en condiciones normales, en 185l de H2 habrá 8,26 mol y por lo tanto 8,26 moles de H2SO4 Molaridad = moles soluto / V dcion V = 8,26/1,5 = 5,5 litros disolución H2SO4

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david-amado-pablo

hace más de 2 años

Para resolver este problema, primero necesitamos equilibrar la ecuación química de la reacción entre el ácido sulfúrico (�2��4_H_2SO_4) y el zinc (��_Zn) para producir hidrógeno (�2_H_2): �2��4+��→��4+�2_H_2_SO_4+_Zn_→_ZnSO_4+_H_2 La ecuación balanceada indica que se necesitan 1 mol de ácido sulfúrico para liberar 1 mol de hidrógeno.

Calcula los moles de hidrógeno utilizando la ecuación de los gases ideales (PV = nRT), donde se asume que las condiciones normales son 1 atmósfera y 273 K (0°C), y el volumen está en litros:

�=��n=_RTPV_ Usando �=1 atm_P_=1 atm, �=185 L_V_=185 L, �=0.0821atm⋅Lmol⋅K_R_=0.0821mol⋅Katm⋅L, �=273 K_T_=273 K: �=(1 atm)(185 L)(0.0821atm⋅Lmol⋅K)(273 K)n=(0.0821mol⋅Katm⋅L)(273 K)(1 atm)(185 L) �=185 L22.414 L/mol≈8.25 moles de �2_n_=22.414 L/mol185 L≈8.25 moles de _H_2

Sabiendo que se necesita 1 mol de �2��4_H_2_SO_4 para liberar 1 mol de �2_H_2, la cantidad de moles de �2��4_H_2_SO_4 necesarios es igual a la cantidad de moles de �2_H_2 liberados.
Calcula el volumen de la solución de ácido sulfúrico necesario utilizando la molaridad (M) y los moles de ácido sulfúrico:

�=moles de solutovolumen de disolucioˊn (L)M=volumen de disolucioˊn (L)moles de soluto Despejando el volumen de la disolución: �=moles de soluto�V=_M_moles de soluto Para este caso, los moles de soluto son 8.25 moles y la molaridad (M) es 1.5 M: �=8.25 moles1.5 M≈5.5 L_V_=1.5 M8.25 moles≈5.5 L La cantidad de solución de ácido sulfúrico 1,5 M necesaria para liberar 185 litros de hidrógeno gaseoso en condiciones normales, tratando con un exceso de zinc, es aproximadamente 5.5 litros.

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Qué volumen de solución de ácido sulfúrico 1,5 M se necesitan para liberar 185 litros de hidrógeno gaseoso en condiciones normales, cuando se trata con un exceso de zinc. Resp. 5,51 litros

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