Si 60 gramos de un compuesto (peso molecular 240), consume 40 gramos de bromo, ¿cuántos enlaces dobles tiene 1 mol del compuesto?
El tema es de las propiedades de los hidrocarburos.
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14 respuestas
alejandro-sebastian-flores-saldana
hace más de 4 años
- #de moles del compuesto = 60/ 240
- #de moles del puesto = 0.25
- 1 mol del compuesto ------------------ 6.022 x 10^23 moléculas del compuesto
- 0.25 mol del compuesto ------------------- A
- A = 1.5005 x 10^23 moléculas del compuesto.
- 1 mol de bromo 80 gramos ---------------- 6.022x 10^23 átomos de bromo
- 40 gramos --------------- B
- B = 3.011 x 1023 átomos de bromo
- #de enlaces rotos = (3.011x 10^23 átomos de bromo)/2
- #de enlaces rotos = 1.5005 x10^23 átomos de bromo
- Si por cada doble enlace de bromo roto se necesitan 2 átomos de bromo. Entonces comparamos el número de enlaces rotos con la cantidad de moléculas del compuesto. 1.5005 x 10^23 enlaces rotos y 1.5005 x 1023 moléculas del compuesto. Vemos que ambos son iguales, por lo cual hay 1 enlace doble para 1 mol del compuesto.
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sz-rmx
hace más de 4 años
como 25 queda en 17 menos impuesto y el aguinaldo 22
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